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(a) Quelle est la masse de AgNO3 (169,9 g/mol) nécessaire pour transformer 2,33 g de Na2CO3) (106,0 g/mol) en Ag2CO3? (b) quelle masse de Ag2CO3 (275,7 g/mol) se formera?​

Sagot :

Lolalenaleroi

Réponse:

(a) Pour résoudre ce problème, nous devons utiliser le concept de réaction chimique et les proportions molaires. Tout d'abord, écrivons l'équation chimique équilibrée de la réaction entre Na2CO3 et AgNO3 pour former Ag2CO3 :

\[ Na2CO3 + 2AgNO3 \rightarrow Ag2CO3 + 2NaNO3 \]

Selon cette équation, la proportion molaire entre Na2CO3 et AgNO3 est de 1:2. Cela signifie que pour chaque mole de Na2CO3, il faut 2 moles de AgNO3.

Nous pouvons maintenant calculer le nombre de moles de AgNO3 nécessaires pour réagir avec 2,33 g de Na2CO3 :

\[ \text{Moles de Na2CO3} = \frac{\text{Masse}}{\text{Masse molaire}} = \frac{2.33 \, \text{g}}{106.0 \, \text{g/mol}} = 0.022 \, \text{mol} \]

Puisque la proportion molaire entre Na2CO3 et AgNO3 est de 1:2, nous avons besoin du double de moles de AgNO3 :

\[ \text{Moles de AgNO3} = 2 \times \text{Moles de Na2CO3} = 2 \times 0.022 \, \text{mol} =

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