1) Pour écrire l'équation de la réaction entre l'aluminium solide (Al) et le dichlore gazeux (Cl2), on peut écrire : 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3. Cette équation est déjà équilibrée.
2) Les réactifs de cette réaction sont l'aluminium solide (Al) et le dichlore gazeux (Cl2). Les produits de cette réaction sont le chlorure d'aluminium (AlCl3).
3)
a) Dans cette expérience, on a 8 mol d'aluminium et 3 mol de dichlore. Pour trouver le réactif limitant, on compare les coefficients stœchiométriques des réactifs. On voit que le ratio entre les coefficients de l'aluminium et du dichlore est de 2:3. Donc, le réactif limitant est l'aluminium.
b) Dans cette expérience, on a 0,4 mol d'aluminium et 0,6 mol de dichlore. Encore une fois, on compare les coefficients stœchiométriques. Le ratio entre les coefficients de l'aluminium et du dichlore est toujours de 2:3. Donc, le réactif limitant est l'aluminium.
c) Dans cette expérience, on a 20 mol d'aluminium et 40 mol de dichlore. En comparant les coefficients stœchiométriques, on voit que le ratio est de 2:3, comme dans les expériences précédentes. Donc, le réactif limitant est encore une fois l'aluminium.
3.2) Pour chaque expérience, la quantité de matière produite dépendra du réactif limitant. Dans ce cas, puisque l'aluminium est le réactif limitant dans toutes les expériences, la quantité de matière produite sera déterminée par la quantité d'aluminium utilisée.
3.3) Aucun des trois mélanges n'est stœchiométrique, car dans chaque expérience, il y a un réactif limitant et un excès d'un autre réactif.
