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19 Aide p. 136 Voici les états initial et final d'un système
chimique.
État initial
Cu2+(aq), n(Cu2+) = 1,5 mol
Zn(s), n(Zn)=1,3 mol
État final
Cu(s), n(Cu)=1,3 mol
Zn2+(aq), n,(Zn2+) = 1,3 mol
SO(aq), n(SO2) = 1,5 mol
SO(aq), n(SO2) = 1,5 mol
H₂O(l); pi; 0;
Zn(s), n(Zn)=0 mol
Cu2+(aq), n(Cu2+) = 0,2 mol
H₂O(e); Prof
►Identifier le réactif limitant en justifiant.

Sagot :

Ikrammaali032

Réponse:

Pour identifier le réactif limitant, on compare les quantités de matière initiales des réactifs (Cu2+ et Zn) avec les quantités de matière finales des produits correspondants (Cu et Zn2+).

- Quantité initiale de Cu2+ = 1,5 mol

- Quantité initiale de Zn = 1,3 mol

Après la réaction, on obtient :

- Quantité finale de Cu = 1,3 mol

- Quantité finale de Zn2+ = 1,3 mol

On constate que la quantité de Cu2+ a diminué de 1,5 mol à 0,2 mol, tandis que la quantité de Zn a diminué de 1,3 mol à 0 mol. Cela montre que le réactif limitant est le Zn, car il a été complètement consommé dans la réaction, alors que du Cu2+ reste en excès.

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