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Leanaoutreman25
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Bonjour! Le vinaigre contient de l'acide acétique dilué. Les températures de changement d'état de l'acide acétique
pur sont : T (fusion) = 17°C et T (vaporisation) = 118°C.

3. Calculer l'énergie transférée pour réaliser la solidification de 250 mL d'acide acétique à 17°C.
4. Préciser si ces réactions sont exothermiques ou endothermiques.
Données:
Lvaporisation (acide acétique) = 395 kJ/kg;
Lsolidification (acide acétique) = -195,5 kJ/kg;
p (acide acétique) = 1,049 g/mL

Sagot :

Caenem

Bonjour,

3. L'énergie de changement d'état se calcule avec la formule E = mL

La masse d'acide acétique se calcule à partir de la masse volumique.

ρ = m/V

m = ρV = 1,049x250 = 262 g = 0,262 kg

Donc E = mL = 0,262x(-195,5) = -51,2 kJ/kg

4. Le signe de L permet de savoir si la réaction est exothermique ou endothermique.

Si L > 0 alors la réaction est endothermique (elle absorbe de la chaleur)

Si L < 0 alors la réaction est exothermique (elle dégage de la chaleur)

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