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Obamenbright
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Boyle's law states that for a given mass of an ideal gas at a constant temperature, its pressure (p N/m²) is inversely proportional its volume (Vm³). At a certain temperature 3 m³ of a gas exerts a pressure of 105 N/m². If the gas expands to 12 m³, calculate its pressure, giving your answer standard form.​

Sagot :

Sure, I can help you with that! According to Boyle's law, the pressure and volume of a gas are inversely proportional at a constant temperature.

To calculate the pressure when the volume changes from 3 m³ to 12 m³, we can use the formula:

p₁ * V₁ = p₂ * V₂

Where p₁ is the initial pressure (105 N/m²), V₁ is the initial volume (3 m³), p₂ is the final pressure (which we need to calculate), and V₂ is the final volume (12 m³).

Plugging in the values:

105 N/m² * 3 m³ = p₂ * 12 m³

Simplifying the equation:

315 N/m² = p₂ * 12 m³

To find p₂, we can rearrange the equation:

p₂ = (315 N/m²) / (12 m³)

Calculating the value:

p₂ = 26.25 N/m²

Therefore, the pressure of the gas when it expands to 12 m³ is 26.25 N/m².
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