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Solution de chlorure de potassium

On dissout une masse m = 1,50 g de chlorure de potassium (M = 74,6 g-mol-1) dans de l'eau distillée jusqu'à un volume V = 100,0 mL.

L'équation de dissolution est:
KC (s) -H2O-> K+(aq) + CL-(aq)

a. Donner le nom des trois étapes de la dissolution des cristaux dans leau.

b. Calculer la quantité de matière n de chlorure de potassium solide mise en jeu.

c. En déduire la concentration c de la solution en soluté apporté.

d. Quelle est la concentration des ions en solution

Sagot :

Explications:

a. Les trois étapes de la dissolution des cristaux dans l'eau sont:

1. Séparation des ions: Les liaisons entre les ions du solide se rompent.

2. Hydratation des ions: Les ions libérés sont entourés de molécules d'eau.

3. Dispersion des ions: Les ions hydratés se dispersent dans le solvant.

b. Pour calculer la quantité de matière n de chlorure de potassium solide mise en jeu, on utilise la formule n = m / M, où m est la masse et M est la masse molaire.

n = 1,50 g / 74,6 g·mol^-1 ≈ 0,0201 mol.

c. Pour trouver la concentration c de la solution en soluté apporté, on utilise la formule c = n / V, où n est la quantité de matière et V est le volume.

c = 0,0201 mol / 0,100 L = 0,201 mol/L.

d. La concentration des ions en solution est la même que la concentration de la solution en soluté apporté, donc la concentration des ions en solution est de 0,201 mol/L.

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