Je vais rejoindre ce qu'a dit AntoñoDeJaneiro en fait, un atome c'est petit et en général en chimie quand on fait des réactions, ou des mesures ou quoi, il y a très rarement qu'un seul atome ! alors on va faire des paquets de 6,022.10^23 atomes, ce nombre c'est le nombre d'Avogadro. Et vu que on va pas marquer à chaque fois dans nos calculs qu'on fait réagir 6,022.10^23 atomes avec 6,022.10^23 autres atomes (on peut aussi le faire avec des molécules tu a du voir ca en cours) et bien on a décidé d'appeller ca 1 mole donc voilà .
Ensuite 1 atome de carbone pèse 1,99.10^-23 grammes, tu prends 2 atomes tu les pèses (bon ok on a du mal à peser vraiment 2 atomes de carbones mais conceptualise) tu auras la masse de 2 atomes de carbones qui vaut 1,99.10^-23 +1,99.10^-23 grammes (c'est à dire 3,98.10^-23 grammes)
Maintenant, et je te l'ai dit, on utilise des moles c'est plus simple ! donc 1 mole ca correspond A CHAQUE FOIS Ă 6,022.10^23 Ă©lĂ©ments (ici nos atomes de carbones) mais bon on a rien qui nous permette de mesure effectivement le nombre d'atomes ou meme le nombre de moles, on passe par exemple par la masse ! Donc tu multiplies le nombre d'atomes qu'il y a dans une mole par la masse de 1 atomes (car tu fais en fait, 1,99.10^-23 +1,99.10^-23 +...+1,99.10^-23 le tout 6,022.10^23 fois ! c'est quand meme pour ca que l'Homme a inventĂ© la multiplication !) donc voilĂ
Ton résultat sera en grammes par moles (g/mol) et normalement il fait 12,0 qui est (et tu vas le voir dans la suite du cours ou tu l'as déjà vu) la masse molaire atomique (en gros la masse que pèse une mole de l'atome de tel élément, pour l'hydrogène c'est 1,0 g/mol, l'oxygène 16,0 g/mol etc...)
