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Sagot :
Yo!
1) Pour 20mL de boisson, tu as [tex]0,48. 10^{-3} [/tex]. La concentration molaire s'exprime en mol/L.
Donc, si pour 20mL tu as autant de mole, pour 1L (=1000mL), tu en auras 5x plus de mole!
2) La masse molaire de la taurine se calcule en additionnant les masses atomiques de chacun de tes atomes. (attention aux indices!)
C=12,01
H=1,01
N=14,01
O=16,00
S=32,06
3) La masse de la taurine se calcule par la formule : m=n*M (avec n, le nombre de moles dans 20mL et M, la masse molaire de la taurine, soit 125g/mol)
4) Une fois que tu as la masse, tu utilises la formule [tex]C= \frac{m}{V} [/tex] avec m (en gramme), la masse de taurine dans 1000mL (donc la masse que tu as trouvée au point 3) fois 5, car tu l'as calculée pour 20mL or tu la veux en L: m*5) et V, le volume de la solution en litre!
1) Pour 20mL de boisson, tu as [tex]0,48. 10^{-3} [/tex]. La concentration molaire s'exprime en mol/L.
Donc, si pour 20mL tu as autant de mole, pour 1L (=1000mL), tu en auras 5x plus de mole!
2) La masse molaire de la taurine se calcule en additionnant les masses atomiques de chacun de tes atomes. (attention aux indices!)
C=12,01
H=1,01
N=14,01
O=16,00
S=32,06
3) La masse de la taurine se calcule par la formule : m=n*M (avec n, le nombre de moles dans 20mL et M, la masse molaire de la taurine, soit 125g/mol)
4) Une fois que tu as la masse, tu utilises la formule [tex]C= \frac{m}{V} [/tex] avec m (en gramme), la masse de taurine dans 1000mL (donc la masse que tu as trouvée au point 3) fois 5, car tu l'as calculée pour 20mL or tu la veux en L: m*5) et V, le volume de la solution en litre!
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