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L'équation des gaz parfaits est l'égalité:

PV=nRT,
Où:

• P représente la pression, exprimé en Pa (Pascal);
• V représente le volume, exprimé en m3;
• n représente la quantité de matière, exprimée en mol;
• R est la constante des gaz parfaits;
• T représente la température, exprimée en degrés Kelvin (°K).
On rappelle que si C représente une température de degrés Celsius et K une température en degrés Kelvin, alors:

K= T+273,15,

1. Sachant que pour un volume égal à 1,5 litre et soumis à une pression de 1,013 Pa, à température de 20°C, la quantité de matière est égale à n= 6, 234* 10-² mol, montrer que R= 8,314.

2. Calculer la quantité de matière pour un volume de 30 m³, une pression de 3 Pa et une température de 300°K

Sagot :

Montrons Que R=8,314
On A D Après l Equations Des Gaz Parfait .
PV= nRT
<=> R=PV/nT

AN: R=8,314
ou R=0.0082 .

.2):
on
Aussi PV=nRT .
donc n=PV/RT .
on a p est donnéé .
v est donnée T est donnée .
R est une const don on peut calculer la quantité (n)
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