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Chapitre 2 Les solutions acides et basiques W-Alternance 01
A/ Equilibres chimiques « Rien ne se perd, rien ne se crée,... »
L'équation bilan d'une réaction chimique permet de déterminer les proportions de réactifs à
utiliser pour que la réaction soit « totale », c'est à dire que tous les réactifs soient consommés.
L'équation vérifie alors la loi de conservation de la matière de Lavoisier : elle est équilibrée.
Prenons l'exemple d'une combustion de méthane :
CH4+2 x O2→CO2+2 x H2O
L'application de coefficients stoechiométriques permet bien d'obtenir une équation équilibrée.
Son interprétation est la suivante :« 1 mole de méthane réagit avec 2 moles de dioxygène pour
donner 1 mole de dioxyde de carbone et 2 moles d'eau »
Equilibrez les équations suivantes :
Extinction chaux vive :...... CaO+ ....... H2O...... → Ca(OH)2
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