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Sagot :
tu calcule la masse molaire du carbonate de calcium CO3Ca:
12+3x16+40=100g ou 0,1Kg/mole
tu divises 23 tonnes soit 23000Kg par 0,1=230000moles
l'équation de la réaction est en fait: (il y a une erreur dans la tienne)
H₂SO₄+CaCO₃ → CaSO₄+CO₂+H₂O
masse molaire du CaSO₄=40+32+4x16=136g/mole
Tu peux donc calculer sa concentretion en molle et en masse
ensuite tu as une mole de CO₂ formée pour une mole de CaCO₃ soit 22,4L, tu peux calculer.
Je pense que la concentration des ions H+est constante au cours de la réaction, c'est toujours la même remarque, il y a une mole d'H2O formée pour une mole de H2SO4 détruite
12+3x16+40=100g ou 0,1Kg/mole
tu divises 23 tonnes soit 23000Kg par 0,1=230000moles
l'équation de la réaction est en fait: (il y a une erreur dans la tienne)
H₂SO₄+CaCO₃ → CaSO₄+CO₂+H₂O
masse molaire du CaSO₄=40+32+4x16=136g/mole
Tu peux donc calculer sa concentretion en molle et en masse
ensuite tu as une mole de CO₂ formée pour une mole de CaCO₃ soit 22,4L, tu peux calculer.
Je pense que la concentration des ions H+est constante au cours de la réaction, c'est toujours la même remarque, il y a une mole d'H2O formée pour une mole de H2SO4 détruite
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