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on dispose d'une solution de soude renfermant 40g de soude par litre. on constate, a l'aide d'un indicateur colore, que 30 centimetre cube de cette solution neutralise exactement 12 centimetre cube d'une solution d'acide sulfurique.

1) calculer la masse d'acide sulfurique dissoute dans un litre de solution sulfurique

2) calculer la masse de sulfate disodique qu'on pourrait obtenir en faisant reagir sur la quantite necessaire de soude, un litre de la solution sulfurique?

Sagot :

1)H2SO4+2NaOH==> Na2SO4+2H20

concentation solution de soude =40/40=1 mol/L

30cm^3==> 0,03mol

 H2SO4 ==> 0,03/2=0,015 mol contenue dans 12 cm^3

 dans 0,012 dm^3

soit une concentration de 0,015/0,012=1,25

masse d'acide sulfurique contenue dans un litre 

masse molaire H2SO4=98 g

==>1,25*98=122,5 g

2)

concentration de la solution de H2SO4=1,25 mol/L

masse molaire Na2SO4=142g

 

masse de 1,25mol de Na2SO4=142*1,25=177,5 g

 

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