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Bonjour aider moi svp devoir note urgent merci
B/ Equation bilan « ça marche avec les ions ! »

Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augmenter ces cents dernières années, a comme conséquence grave d'acidifier de nombreux lacs (ph < 5). En attendant de pouvoir réduire les rejets industriels de composés soufrés, les québécois ont parfois recours au chaulage, une technique consistant à déverser dans le milieu une base à l'état solide (ex : le carbonate de calcium). L'équation bilan de cette réaction totale de chaulage peut s'écrire :

H2SO4(aq) + CaCO3(s) → (2 H+ + SO42-) + (Ca2+ + CO32-)→CaSO4(aq)+ CO2(g)+ H2O

Pour obtenir un pH final égal à 6,0 dans l'eau d'un lac acide de 500 millions de m3 de volume et de pH initial égal à 5,0, il faut déverser environ 23 tonnes de carbonate de calcium.

–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?

–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ?

–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?

–Comment évolue la concentration des cations H+ au cours de la réaction ?

–Le carbonate de calcium vaut 8,70 €/kg, quel est le coût « matière » de l'opération ?

Données : M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(Ca) = 40 g/mo

Sagot :

Bellazelda


–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?
On sait que m=23 tonnes=
2.3e+7g
On doit chercher Masse molaire de CaCO3 :
MCaCO3=M*Ca+MC*1+MO*3
MCacCO3=40+12+16*3=100 g/mol

Donc on a la formule : m=n*M avec m=2.3*10^7, n =? et M=100g/mol
n=m/M
n=2.3*10^7/100
n=230 000 moles
Donc la quantité de moles est de 230000 moles

–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ? (je suis pas sûre)
*Cmolaire = nsoluté/Vsol avec n=2.3*10^7/msulfate de calcium soit MCaSO4= MCa+MS+MO*4 =40+32+16*4=136 mol donc n=2875000/17moles
et Vsol=23 millions m^3 = 2300000000000 L=2.3*10^12 L
Cmolaire=2875000/17/2.3*10^12=7.35*10^16 mol/L Donc la concentration molaire est de 7.35*10^16 mol/L

*Cmassique=m/Vsol avec m=2.3*10^7 g et Vsol=5*10^11 L
Cmassique=2.3*10^7/2.3*10^12 =1.10*10^19g/L
Donc la concentration massique est de1.10*10^19 g/L

–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?
On cherche MCO2=MC+MO*2 =12+16*2=44 g/mol

quand j'aurais d'autres idées je l'écrirais
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