a)
Pour chaque ion, tu regarde l'exposant, si c'est un + ca veut dire qu'il y a des charges positives en plus, et si c'est un - ca veut dire que ce sont les charges négatives qui sont en excès
Donc, :
. hydrogène H⁺ => 1e
. fluorure F⁻ => 1e⁻
. fer Fe³⁺ => 3e
. oxyde O²⁻ => 2e⁻
b)
On sait que la charge élémentaire e=1,60× 10⁻¹⁹ Coulomb (et que e⁻= -1,60× 10⁻¹⁹ C
Donc,
. hydrogène H⁺ => 1e =>1,60× 10⁻¹⁹ C
. fluorure F⁻ => 1e⁻ => -1,60× 10⁻¹⁹ C
. fer Fe³⁺ => 3e => 3*1,60× 10⁻¹⁹ = 4.8×10⁻¹⁹ C
. oxyde O²⁻ => 2e⁻ => 2* (-1,60× 10⁻¹⁹) = 3.2×10⁻¹⁹ C
c)
Pour cette question, c'est très simple, il suffit d'apprendre une phrase, et tu l'applique :
"L'atome de ... est composé d'un noyau comportant A nucléons, dont Z protons donc, A-Z nucléons. Et comme un atome est électriquement neutre, il a autant de protons que d'électrons, donc, il a Z électrons dans son nuage électronique."
Du coup, on remplace a chaque fois, et on obtient :
1/1->H => 1 proton, 0 neutrons et 1 électron
19/9->F => 9 protons, 10 neutrons et 9 électrons
56/26->Fe => 26 protons, 30 neutrons et 26 protons
16/8->O => 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons
Voila, si tu comprend pas qqchose, hésites pas à demander
