Il faut écrire la réaction : [tex] Fe_{2}O_3 + H_2O = Fe(OH)_3 [/tex]
l'équilibrer :[tex]3 Fe_{2}O_3 + 9H_2O = 6Fe(OH)_3[/tex]De cette manière tu as autant de Fe de O et de H de chaque coté.
Enfin tu peux calculer ce que tu cherches, (on suppose la réaction totale et l'eau en excès). D'abord on considère les quantités molaires [tex] \frac{n_{Fe_2O_3}}{3} = \frac{n_{Fe(OH)_3}}{6}[/tex] (on divise chaque nombre de mol par son coefficient stoechiometrique) A partir de la tu peux trouver la masse en utilisant la formule n=m/M.
L'exercice suivant est le même, si tu as compris ce que j'ai fait tu peux le faire toute seule
