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Cardine
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Bonjour, je n'arrive pas àcomprendre l'exercice que j'ai à faire en physique chimie, niveau seconde. Voici l'exrecice : par dissolution de 2,5g de solide ionique dans de l'eau, on souhaite préparer 100mL de solution.
1) choisir le matériel nécessaire parmi celui proposé ci-dessous. Materiel = eau distillé, eprouvette graduée, becher, eprouvette, cuilliere, bol, entonnoir, pipette, bouchon.
2) donner le protocole experimental à mettre en oeuvre pour préparer cette solution.
3) quelle est la valeur de la concentration massique de la solution obtenue ?
Merci d'avance.

Sagot :

Maxine2112
Salut !
1) Il faut de l'eau distillée, une éprouvette graduée, un bouchon et une pipette.
2) Il faut mettre le solide ionique (de 2,5g) dans l'éprouvette graduée, la remplir à moitié avec de l'eau distillée qu'on aura versée grâce à la pipette, dans l'éprouvette. Ensuite on met le bouchon et on mélange la solution, puis on continue de remplir l'éprouvette jusqu'à la graduation de 100mL et on re mélange après avoir remis le bouchon. (je pense que ça doit être ça)
3) La Concentration massique est égale à la masse du solide ionique (en gramme) divisée par le volume total de la solution (en Litre), soit :
Cm=m/V
Cm=2,5/(100x10^-3)
Cm=0,025 g/L

Je sais pas si j'ai été très compréhensible x) Si t'as une question par rapport à ça, hésites pas ^^
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