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Help pleaaase :

 

1.a ) Calculer la masse en g, d'un atome de carbone 12 (représentation symbolique : 12C, mnucléon = 1,67 x 10-27 kg.)

 

   b)  Calculer le nombre d’atome N contenu dans une masse m de carbone 12.

 

   c)  Comparer ce nombre à 6,02 x 1023 .

 

2) On souhaite déterminer le nombre de moles de fer contenue dans un clou en fer de masse m = 16,9 g. Un noyau de fer constitué de 56 nucléons.

 

a)     Déterminer la masse d’un atome de fer, en g.

 

b)    Déterminer le nombre d’atomes N de fer contenus dans ce clou. Commenter la valeur.

 

c)     Calculer la quantité de matière n (nombre de moles = nombre d paquets de 6,02 x 1023 atomes) contenue dans ce clou.

 

6) En utilisant la meme méthode que précédemment, retrouver la quantité de matière constituant 4 g. de dihydrogène et 12 g. de dioxygène (pour une molécule : m(H2) = 3,34 x 10-24 g. et m(O2) = 5,34 x 10-23 g.

  

Sagot :

6 protons 6 neutrons 6 électrons. Masse 12*1.67*10^-27 kg ou 20,04 10^-24 g

 

dans m grammes il y a (m/20.04)10^24 atomes soit pour m=12 5.99*10^23 atomes 

(erreur relative 3*10^-21)

 

masse du noyau de Fe : 56*1.67*10^-27 kg=93,52*10^-24 grammes

 

16,9/(93,52*10^-24)=0,181*10^24 atomes  (prés de 20000 milliards de milliards, c'est Enoorme)

 

(0.181/6.02)*10=0.3 moles

 

4g de dihydrogéne = 4 moles 12g de dioxygéne = 0.75 moles

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