Si la masse du polymère est de 300'000 g/mole, et que celle de l'éthylène C2H4 est de 24+4 = 28, le degré de polymérisations vaut 300'000/28 = 10'714.
Comme le propène est C3H6, le polypropylène avec un degré de polymérisation de 3000 a la formule (C3H6)3000, ou C9000H18000, où 9000 et 18000 sont des indices inférieurs. L'équation est :
3000 C3H6 --> C9000H18000
La combustion du polypropylène se fait selon l'équation :
2 C3H6 + 9 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O, le tout multiplié par 1500
C9000H18000 + 13500 O2 --> 9000 CO2 + 9000 H2O
Si on brûle 1.1 mégatonnes de polypropylène, c'est comme si on brulait 1.1 mégatonne de propène C3H6. Il faut calculer le nombre de moles de ce combustible, qui est 1.1 10^12 g, donc 3.928 10^10 mole propène. Cela produit trois fois plus de CO2, donc 1.18 10^11 mole de CO2, ce qui pèse 5.18 10^12 grammes de CO2, soit 5.18 10^6 tonnes de CO2.
On voit que la combustion de 1.1 mégatonne de plastique produit 5.18 mégatonnes de CO2. Les déchets pèsent 5 fois plus lourds que le plastique qu'on brûle !!!
