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Bonjour pouvez vous m'aider à compléter le tableau et à répondre à c'est questions svp merci devoir importent note
Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-dessous
Vb ml ; 0,0 : 2,0 ; 5,0 ; 7,0 ; 9,0;10,0 ;10,5; 11,0 ; 11,4 ; 11,6 ; 12,0 ; 12,5 ; 13,0 ; 14,0 ; 15,0
PH .....,1,0 ; 1,0 ; 1,1 ; 1,2 ; 1,6 ; 2,2 ; 2,6 ; 3,2 ; 4,0 ; 10,5 ; 11,2 ; 11 , 8 ; 12,2 ; 12,8 ; 13,0

1/ en utilisant la formule générale A-H , écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfamique
dans l'eau
2/ Ecrire l'équation de la réaction de dosage
3 / Déterminer les cordonnées du point d'équivalence


Bonjour Pouvez Vous Maider À Compléter Le Tableau Et À Répondre À Cest Questions Svp Merci Devoir Importent Note Les Résultats Obtenus Sont Consignés Dans Le Ta class=

Sagot :

L'équation de la dissolution est :
HA  -->  H+  +  A-, ou si tu préfères :  HA  +  H2O  -->  H3O+  +  A-
L'équation de la neutralisation est :
OH-  +  H+  -->  H2O,   ou si tu préfères :  H3O+  +  OH-  -->  2 H2O
Le point d'équivalence se situe entre la 9ème et la 10ème mesure, donc à 11.5 mL, et pH 7. 
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