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La loi des gaz parfaits est donnée par la relation PV=nRT
Avce P la pression, V son volume, T sa température, n son nombre de moles et R une constante.
Il me faut calculer \frac{dP}{dV} et \frac{dP}{dT}
Alors. On a dP/dV qui est la dérivée de P par rapport à V or P = nRT/V alors P' = - nRT/V²
Et dP/dT qui est la dérivée de P par rapport à T or P = nR/V . T alors P' = nR/V
Maintenant... Si V est constant et T augmente, comment évolue P ? Et si T est constant et V augmente, comment évolue P ?
Il faut prendre en compte les dérivées... mais cela ne m'a pas l'air cohérent... Un coup de main?


Sagot :

Sdu61
Dans ce cas, je pense qu'il n'y a pas besoin des dérivées.
Est-ce que ce ne serait pas plutôt quelque chose de super simple ?
Du style
PV=nRT donc si T augmente, PV augmente, et comme V reste stable, P augmente.
PV=nRT donc si T est constante, PV est constant, et comme V augmente, P diminue.
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