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bonjour
svp aider moi je n'y arrive pas à faire la question 5 devoir importent merci

E/ « Dosage d'un détartrant pour cafetière électrique »

L'utilisation d'une eau calcaire, dans une cafetière électrique, se traduit à la longue par un dépôt de ce composé sur les résistances. Pour le bon fonctionnement et la longévité de l'appareil, il est donc impératif de procéder périodiquement à un détartrage. Le produit le plus couramment utilisé pour ce genre d'opération est l'acide sulfamique. La formule semi -développée de ce composé est : NH2SO3H que l'on écrit plus simplement A-H. Ce produit est vendu dans le commerce en sachets avec un additif. L'ensemble se présente sous la forme d'une poudre blanche dont l'acide sulfamique est le principe actif.

On veut déterminer le pourcentage massique d'acide sulfmamique dans le détartrant. Pour cela on prépare un volume V = 100,0 mL d'une solution S contenant une masse m = 1,5 g de poudre. On prélève un volume VA = 10,0 mL de S que l'on dose, par pH-métrie, par une solution de soude de concentration CB = 0,10 mol/L

Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-dessous.

VB en mL /0,0/2,0 /5,0 /7,0 /9,0/ 10,0 /10,5 /11,0 /11,4 /11,6 /12,0/ 12,5 /13,0 /14,0/ 15,0
pH /1,0 /1,0/ 1,1 /1,2/ 1,6 /2,2 /2,6 /3,2/ 4,0/ 10,5 /11,2/ 11,8/ 12,2/ 12,8 /13,0

1/ En utilisant la formule générale A-H, écrire l'équation de dissolution de l'acide
sulfamique dans l'eau.
...........................................................................................................................................................
2/ Tracer la courbe pH = f(VB)

3/ Ecrire l'équation de la réaction de dosage
...........................................................................................................................................................
4/ Déterminer les coordonnées du point d'équivalence
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
5/ En déduire la concentration de l'acide sulfamique dans S, puis le pourcentage
massique de l'acide dans la poudre •


Sagot :

Maryam98
5/ Pour cette question 5, tu vas utiliser le volume VBe que tu as trouvé dans la question 4, puisque le point d'équivalence sera I ( VBe ; pH=7). Lorsque tu tracera la courbe, tu vas déterminer l'abscisse  VBe du point ayant l'ordonnée ph=7
On a : dans le point d'équivalence : CA*VA=CB*VBe
Donc  CA = (CB*VBe) / VA
Tu vas donc calculer CA la concentration de l'acide sulfamique dans S.

Posons m' la masse de l'acide sulfamique.
On a : n = m'/M  et n = CA*V
Alors m'=(CA*V)/M
On calcule donc m' la masse de l'acide sulfamique  (tu as maintenant CA et dans les données tu as V et M(NH2SO3H) )
D'où le pourcentage massique de l'acide dans la poudre x est :
(m'/m)*100% = x %

En espérant t'avoir aidé! =)

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