1-a- la structure électronique des éléments :
Al : K(2) L(8) M(3)
Cl : K(2) L(8) M(7)
b-un cation est un atome ayant perdu des électrons(il est donc un ion positif)
un anion est un atome ayant gagné des électrons(il est donc un ion négatif)
/!\ JE NE ME SUIS PAS TROMPE SUR LA RÉPONSE B /!\
2-a- la structure électronique de l'atome d'aluminium est : K(2) L(8) M(3)
b- l'atome d'aluminium (Al) va former l'ion stable AL³⁺ car voulant atteindre la stabilité chimique il va vouloir ressembler au gaz rare le plus proche (dans ce cas c'est le NEON) il va donc perdre trois électrons.
c- l'atome de chlore (Cl) va formé l'ion stable Cl¹⁻ car voulant atteindre la stabilité chimique il va vouloir ressembler au gaz rare le plus proche (dans ce cas c'est l'ARGON) il va donc gagner 1 électron.
d- Al a Cl b
1-écrire l'ion stable de chaque éléments
Al³⁺ et Cl¹⁻
2-calculer la valeur absolu du PPCM
IPPCMI=I(+3)×(-1)I =3 les deux traits en forme de I représentent la valeur absolu (c'est à dire la valeur obligatoirement positive du résultat)
3-retrouver les atomicités
a (celui de Al a) =PPCM÷ valence cation=3÷(+3)=1
la valence est le nombre d'électron que l'atome a gagné ou perdu
b (celui de Cl b) =PPCM÷ valence anion=3÷(-1)=3
donc la molécule formée sera Al₁Cl₃ et comme le ₁ ne sert a rien alors Al₁Cl₃ devient AlCl₃
