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Sagot :
alors tout d'abord la formule du chlorure de fer III déshydraté:
-fer III désigne le Fe 3+
- sachant que chlorure désigne Cl - , pour que ce soit neutre il nous faut 3 Cl- pour neutraliser le Fe3+
-enfin hexa (6) et hydraté (H2O)
ce qui donne comme formule : Fe Cl3 6*H2O
ensuite la masse molaire de chaque élément:
- M(O) = 16 g/mol
- M (H) = 1 g/mol
- M (Cl) = 35,45 g/mol
- M (Fe) = 55,84 g/mol
maintenant calculons la masse de une mol de notre molécule:
M = M (Fe) + 3*M (Cl) + 6*2*M (H) + 6*M (O)
= M (FeCl3 6*H2O)
pour finir on utilise la formule: n (nombre de mol) = m (masse en gramme) / M (masse molaire en g/mol)
on en deduit:
m = n * M
et tu sais combien de n il te faut d'après l'énoncé, et tu viens de calculer M le tour est joué!
-fer III désigne le Fe 3+
- sachant que chlorure désigne Cl - , pour que ce soit neutre il nous faut 3 Cl- pour neutraliser le Fe3+
-enfin hexa (6) et hydraté (H2O)
ce qui donne comme formule : Fe Cl3 6*H2O
ensuite la masse molaire de chaque élément:
- M(O) = 16 g/mol
- M (H) = 1 g/mol
- M (Cl) = 35,45 g/mol
- M (Fe) = 55,84 g/mol
maintenant calculons la masse de une mol de notre molécule:
M = M (Fe) + 3*M (Cl) + 6*2*M (H) + 6*M (O)
= M (FeCl3 6*H2O)
pour finir on utilise la formule: n (nombre de mol) = m (masse en gramme) / M (masse molaire en g/mol)
on en deduit:
m = n * M
et tu sais combien de n il te faut d'après l'énoncé, et tu viens de calculer M le tour est joué!
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