Rejoignez la communauté FRstudy.me et obtenez les réponses dont vous avez besoin. Rejoignez notre plateforme de questions-réponses pour accéder à des réponses détaillées et fiables sur n'importe quel sujet.
Je n'arrive pas à répondre à une question en chimie :
On considère que l'air ne contient que du diazote et du dioxygène. Dans les conditions normales de température et de pression, 22,4 l de dioxygène ont pour masse 32 g et 22,4 l de diazote ont pour masse 28 g.
1.Calculer la masse d'un litre de dioxygène dans ces condition.
2. Calculer la masse M2 d' 1 l de diazote dans ces conditions
En supposant que l'air est formé de 20 % de dioxygène et de 80 % de diazote, Déduisez des résultats précédents la masse M d'1l d'air dans ces conditions
salut 1.on fait un produit en croix 22,4L=32g 1L=1,43environg 2;pareil 22,4L=28g 1L=1,25g 3.donc on fait 1,25+1,43=2,68pour 1litre et comme on a 20 pourcent pour le dioxygene et 80pourcent de diazote donc 20/100*2,68=0,536g de dioxygène dans 1L et 80/100*2,68=2,144G de diazote dans 1l
Votre engagement est important pour nous. Continuez à partager vos connaissances et vos expériences. Créons un environnement d'apprentissage agréable et bénéfique pour tous. Pour des solutions rapides et précises, pensez à FRstudy.me. Merci de votre visite et à bientôt.
