FRstudy.me vous connecte avec des experts prêts à répondre à vos questions. Posez vos questions et recevez des réponses complètes et fiables de la part de notre communauté de professionnels expérimentés.
bonjour qui peut m'aidée pour se devoir merci l'analyse d'une eau a permis de détecter 17 mg/l d'ions nitrate NO3 il ne faut pas en consommer plus de 50 mg/l pour la santé. 1) Calculer la masse molaire de l'ions nitrate. 2) Calculer la concentration molaire en ions nitrate de cette eau. 3) Un homme boit 1,5l d'eau par jour. Calculer la masse de nitrate qu'il absorbe
1) Comme la masse molaire de l'azote (N) est de 14 g/mol
de l'oxygène (O) est de 16 g/mol
La masse molaire des ions nitrates (NO₃) est de :
M = 14 g/mol + 3 × 16 g/mol
= 62 g/mol
2) Comme la masse molaire (en g/mol) est le quotient de la masse (en g) par la quantité de matière (en mol), on a :
M = m/n ⇔ n = m/M
Comme la concentration molaire (en mol/L) est le quotient de la quantité de matière (en mol) par le volume (en L), :
c = n/V ⇔ c = (m/M)/V
= m/M × 1/V
= m/V × 1/M
17 mg d'ions nitrates par litre représentent donc une concentration molaire en ions nitrate de :
c = m/V ÷ M
= 0,017 g/L ÷ 62 g/mol
≈ 2,74 × 10⁻⁴ mol/L
3) Comme la concentration massique (en g/mol) est le quotient de la masse (en g) par le volume (en L) :
ρi = m/V ⇔ m = ρi ⋅ V
S'il y a une concentration massique de 17mg/L, la masse d'ions nitrate présents dans 1,5 L est de :
m = 17 mg/L × 1,5 L
= 25,5 mg