Le raisonnement est toujours le même : chercher à avoir autant d'un atome donné en tant que reactif que de produit.
Pour cela, on commence par supposer que la molecule la plus complexe a un nombre stoechiometrique egale à 1 puis on en deduit les autres nombres.
Prenons la derniere reaction, on suppose qu'il y a 1 H2SO4, cela signifie qu'il y a 1 Soufre et 4 Oxygene comme reactif et comme produit.
Côté produit seul Na2SO4 contient S et O. On en deduit donc qu'il n'y a qu'un Na2SO4 produit.
Cela signifie que l'on a besoin de 2 sodium Na.
Cote reactif, on a donc 2 NaCl.
Ce qui signifie qu'il y aura 2 atomes de chlore côté produit donc 2 HCl.
Et enfin cela signifie qu'il y aura 2 atomes d'hydrogene en reactif ce qui est conforme puisque l'on a 1 H2SO4 en reactif.
On a donc
2 NaCl + 1 H2SO4 => 2 HCl + Na2SO4
On verifie alors en comptant les atomes de chaque côté on trouve 2 Na, 2 Cl, 2 H, 1 S et 4 O.
On fait de même avec la premiere reaction.
Soit 1 NH3, il vient alors qu'il faudrait 3/2 H2O ce qui n'est pas pratique, on multiplie alors par 2 pour supprimer la fraction.
On a donc 2 NH3 qui donne 3 H2O. D'autre part, il y a 2 azotes comme reactif, il dout donc y avoir 2 N en produit d'où 2 NO. Au total 8 oxygenes seront produit donc ( 6 avec l'eau 2 avec NO) donc il faut 8 oxygene en reactif donc 4 O2 soit :
2 NH3 + 4 O2 => 2 NO + 3 H2O
Note: les atomes "seuls" comme Cu et H2 par exemple doivent etre "ajuster" à la fin du developpement car ceux sont les faciles à équilibrer.
