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Cassandra225
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Bonsoir, j'ai un DM de chimie et j'ai pas compris une question, si quelqu'un pourrait m'aider sa serait gentil de votre part, merci d'avance.

Énoncé :

Sous la hotte, un professeur verse 10 mL d'une solution d'acide nitrique
(H+, NO-3), de concentration 6 mol.L-1, dans un tube à essai contenant un morceau de 2,3 g de cuivre métallique (Cu(s)). Un gaz roux caractéristique de l'espèce chimique NO2 s'échappe du tube. Au bout de quelques minutes, la taille du morceau de cuivre a diminué et sa messe est alors de 0,86 g. La solution initialement incolore est devenue bleue et le pH a augmenté, ce qui indique que la quantité d'ions hydrogène H+ a diminué.

1. Déduire des informations précédentes quelles sont les espèces chimiques présentes dans le système chimique à l'état initial.

2. Pour caractériser l'espèce chimique responsable de la couleur bleue, un élève propose de faire le test à la soude caractéristiques des ions cuivre (II) (Cu2+)

a. Ajuster l'équation de la réaction de ce test :
...Cu2+(aq) + ...HO-(aq) ---> Cu(OH)2(s)

b. Le test se révèle positif, car un précipité bleu apparaît. Conclure sur la nature de l'espèce chimique donnant la couleur bleue à la solution.

3. Le cuivre métallique et les ions nitrate son présents à l'état initial et à l'état final. Peuvent-ils être qualifiés de réactif ? Justifier.

4. Ajuster l'équation chimique de la réaction entre le cuivre métallique et l'acide nitrique.

...NO-3(aq) + 8H+(aq) + ... Cu(s) + 02(g) ---> ...Cu2+(aq) + ... NO2(g) + ... H20(l)


Où j'en suis ;

1. Les espèces chimiques présentent sont : l'acide nitrique et le cuivre métallique.

2. a. 0Cu2+(aq) + 2HO-(aq) ---> Cu(OH)2(s)

b. La nature de l'espèce chimique donnant la couleur bleue à la solution est l'élément cuivre sous forme de l'ion cuivre (II)

3. Oui, ils peuvent être qualifiés de réactif car ils ont été transformé pendant la réaction.

Le petit 4, je n'arrive pas à ajuster l'équation. Ce que j'ai fais est déjà correct ?

Sagot :

Oberon
Pour 2a) c'est probablement une faute de frappe mis c'est 1 Cu2+.

3) Exact, precision : ils sont présents à l'état final car la reaction n'est pas totale.

4) on sait qu'il y a 8 hydrogenes en reactif, seul l'eau en contient en produit il y aura donc 4 H2O.

On sait egalement qu'il y aura autant de NO-3 que de NO2 car l'azote n'est presents que pour ces molecules.

Il en va de même pour le cuivre et l'ion cuivre
On s'interesse à lequilibre de l'oxygene.
Le dioxygene donne 2 O et l'eau 4, et on sait que le nitrate en donne 3x et NO2 en donne 2x
Il vient donc :
3x + 2 = 2x + 4
x=2
On a donc 2 NO-3 et 2 NO2.

On s'interesse enfin ala charge electrique de la reaction. Coté reactif on a 2 * -1 + 8 * +1 = 6.
Coté produit, seul l'ion cuivre est chargé electriquement donc on aura x * +2.
Il doit y avoir la même charge en reactif qu'en roduit donc +6= x * +2 donc x vaut 3. Il y a donc 3 Cu2+ et 3 Cu

Il vient donc :
2 NO-3 + 8 H+ + 3Cu + 1 O2 => 3 Cu2+ + 2 NO2 + 4 H2O

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