Bonjour,
Équation de combustion du propylene :
2C3H6 + 9O2 --> 6CO2 + 6H2O
Masse molaire C3H6 M = 3x12 + 6x1 = 42 g.mol^-1
Nombre de moles de C3H6 consommées n = m/M
Soit n = 1,1.10^6.10^6 / 42 mol
L'équation indique que le nombre de moles de CO2 produit est le triple du nombre de moles de C3H6 consommées.
Donc n (CO2) = 3.1,1.10^12/42 mol
Masse molaire CO2 M(CO2) = 44 g.mol^-1
Enfin, masse de CO2 libérée :
m = n(CO2) x M(CO2) = 3.1,1
10^12.44/42 = 3,457.10^12 g = 3,457.10^6 tonnes
