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Re bonsoir , Calculer la masse de CO2 libérée dans l'atmosphère lors de la combustion complète de 1,1*10^6 tonnes de déchets de polypropylène par an ,en France

(si possible le plus détaillé )merci d'avance :)

Sagot :

Scoladan
Bonjour, Équation de combustion du propylene : 2C3H6 + 9O2 --> 6CO2 + 6H2O Masse molaire C3H6 M = 3x12 + 6x1 = 42 g.mol^-1 Nombre de moles de C3H6 consommées n = m/M Soit n = 1,1.10^6.10^6 / 42 mol L'équation indique que le nombre de moles de CO2 produit est le triple du nombre de moles de C3H6 consommées. Donc n (CO2) = 3.1,1.10^12/42 mol Masse molaire CO2 M(CO2) = 44 g.mol^-1 Enfin, masse de CO2 libérée : m = n(CO2) x M(CO2) = 3.1,1 10^12.44/42 = 3,457.10^12 g = 3,457.10^6 tonnes
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