Questions :
a) pour la 1è Fe²⁺/Fe ; Pb²⁺ / Pb
la 2è : Mg²⁺/Mg ; H⁺ / H₂
la 3è : I₂ / I⁻ ; SO₄²⁻ / SO₂
(basé sur ox+ne⁻⇄red)
b) 1è réaction : Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb
2è réaction : Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
3è réaction : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻
c) le plus oxydant des deux oxydants réagit avec le plus réducteur des deux réducteurs (donc l'oxydant du couple au potentiel le plus fort avec le réducteur du couple au potentiel le plus faible : A VERIFIER)
2) a) on additionne après avoir vérifié qu'on a bien le même nombre d'électrons à gauche et à droite pour pouvoir les simplifier (donc on multiplie l'équation avec Cr par 2 et celle avec Pb par 3) :
2 Cr + 3 Pb²⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 Pb
