Bonjour,
si tu termines ton calcul : n1 = 3,0.10^-3 mol
==> C1 = 3,0.10^-3 / 50.10^-3 = 6,0.10^-2 mol.L^-1
C'est le bon résultat avec un cheminement un peu compliqué :
. On prélève un volume V1 de solution S1 de concentration C1.
==> Ce volume contient n = C1 x V1 mol de I2
On dilue 10 fois : Donc on ajoute à V1 un volume d'eau égal à 9xV1 pour obtenir V2 = 10V1
La quantité de matière de I2 n'a pas changé. Donc :
n = C1 x V1 = C2 x V2
soit C1 = C2 x V2/V1 = C2 x 10V1/V1 = C2 x 10
On mesure C2 par absorbance :
C2 = 6,0.10^-3 mol/L^-1
Et on conclue C1 = C2 x 10 = 6,0.10^-2 mol.m^-1
Bref, quand on dilue 10 fois, on divise par 10 la concentration.
