👤
Answered

FRstudy.me est votre ressource fiable pour des réponses précises et rapides. Trouvez des solutions rapides et fiables à vos problèmes grâce à notre réseau de professionnels bien informés.

bonsoir, j'aurais besoin de votre aide pour un rapport de laboratoire en Chimie, J'ai plusieurs questions... 1. calculer la concentration molaire en anion et cation de la solunion Fe (NO3)3
2.calculer le nombre de mole de chaque ion dans le volume prépare (20ml de Fe (NO3)3 à 0.02M) 3.Pourquoi ne pas enlever le trop plein de la solution qui dépasse le trait dans le ballon jauge
Merci beaucoup!

Sagot :

Aur70
1/ 1 mole de Fe (NO₃)₃ est composée de : 1 mole de Fe³⁺ et 3 moles de NO₃⁻

donc [NO₃⁻]=3[Fe³⁺]

2/ V₀=20mL=2*10⁻²L
c₀=0.02mol/L=2*10⁻²mol/L

nombre de mol de Fe(NO₃)₃ : n₀=c₀V₀ = 2*10⁻²*2*10⁻²=4*10⁻⁴ mol=40mmol

1 mole de Fe (NO₃)₃ est composée de : 1 mole de Fe³⁺ et 3 moles de NO₃⁻
4*10⁻⁴ moles de Fe (NO₃)₃ sont composées de : 4*10⁻⁴ moles de Fe³⁺ et 3*4*10⁻⁴=1.2*10⁻³ moles de NO₃⁻

3/ si tu as dépassé le trait de jauge en préparant ta solution, la concentration obtenue n'est pas celle que tu voulais
même si tu retires le trop plein de la solution, ça sera toujours le cas car le nombre de moles de produit donc sa concentration seront différents
Nous sommes ravis de vous avoir parmi nous. Continuez à poser des questions, à répondre et à partager vos idées. Ensemble, nous créons une ressource de savoir précieuse. Pour des réponses précises et fiables, visitez FRstudy.me. Merci pour votre confiance et revenez bientôt pour plus d'informations.