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SkytroDev
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Bonjour, pouvez-vous m'aider pour ce devoir merci à ceux qui m'aideront !

Exercice 1 : Quantité de matière et masse
A l’aide d’une balance, on veut prélever une quantité de matière égale à 0,137 mol de sulfate de cuivre solide CuSO4 (s).

1. Calculez la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre.
2. Calculez la masse de solide à prélever.
3. Calculez le nombre de molécules de sulfate de cuivre dans cet échantillon.


Exercice 2 : Vitamine C
La vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6, est souvent prescrite en cas de grippe ou de période de convalescence. Pour faciliter l'ingestion de la vitamine
C par l'organisme, elle est généralement mélangée à du sucre. Ainsi, on peut par exemple la trouver dans le commerce sous forme de sachets contenant une
masse m=1,0 g de vitamine C mélangée à un peu plus de 6 g de saccharose.

1. Quelle est la quantité de matière de vitamine C dans le sachet ?
On dissout un sachet complet dans un demi-verre d'eau : le volume de la solution aqueuse obtenue est de
125 mL.
2. Indiquez le(s) solvant(s) et le(s) soluté(s) lors de cette dissolution du sachet .
3. Déterminez la concentration molaire de la vitamine C dans la solution ?

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

Exercice 1

1) M[CuSO₄] = M[Cu] + M[S] + 4xM[O]

= 63,546 + 32,06 + 4 x 16,00

= 159,60 g.mol⁻¹

2) m = n x M

⇒ m = 0,137 x 159,60

= 21,86 g

3) nombre de molécules

1 môle contient N = 6,02.10²³ molécules

Donc 0,137 mol contiennent : 0,137 x 6,02.10²³ = 8,2474.10²² molécules.

Exercice 2

1)

masse de vitamine C : m = 1,0 g

masse molaire moléculaire C₆H₈O₆ :

M = 6x12 + 8x1 + 6x16 = 176 g.mol⁻¹

donc n = m/M = 1,0/176 = 5,68.10⁻³ mol

2)

Solvant : eau
Solutés : Vitamine C et sucre

3) C = n/V

V = 125.10⁻³ L

⇒ C = 5,68.10⁻³/125.10⁻³ = 0,045 mol.L⁻¹
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