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Bonjour! Cela fait maintenant beaucoup de temps que je n'arrive pas à répondre aux questions suivantes:
1-Deux échantillons de même masse et de matières différentes peuvent-ils être constitués de la même quantité de matière de molécules? Justifier.
2-En quoi est-ce judicieux d'exprimer la quantité de matière d'un échantillon en mole plutôt que d'indiquer le nombre de molécules présentes?
Merci pour votre aide.

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

la quantité de matière n s'exprime en divisant la masse m par la masse molaire M :

n = m/M

Donc si deux échantillons de même masse ont la même quantité de matière, c'est qu'ils sont constitués de molécules ayant la même masse molaire :

Echantillon 1 : n môles - masse m - masse molaire M

Echantillon 2 : n' môles - masse m - masse molaire M'

Si n = n', alors : m/M = m/M' et donc M = M'

Est-ce possible ? oui

Exemple : CO₂ et C₃H₈

M(CO₂) = M(C) + 2M(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹
M(C₃H₈) = 3M(C) + 8M(H) = 3x12 + 8x1 = 44 g.mol⁻¹

2) Utiliser le nombre de môles permet de manipuler des nombres plus simples que si on utilisait le nombre de molécules.

1 mol = 6,02.10²³ objets (atomes, ions, molécules, ...)
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