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Bonjour,

Pourriez-vous m'aider pour un exercice de Chimie?

Voilà la consigne :
Quelles sont les quantités (en mol) (Vous pourrez utiliser un tableau d'avancement) :
-d'ions [tex] Ba^{2+} et d'ions Cl^{-} [/tex] obtenues a partir de la dissolution de 0.01 mol de [tex] BaCl_{2} [/tex] ?
-d'ions [tex] Fe^{3+} [/tex] et d'ions [tex] (SO _{4}) ^{2-} [/tex] obtenues a partir de la dissolution de 0.6 mol de [tex] Fe_{2}( SO_{4}) _{3} [/tex] ?

Merci d'avance!


Sagot :

Bonjour,

il faut écrire les équations de dissolution :

BaCl₂    →     Ba²⁺ + 2Cl⁻

on voit donc que : 1 mol de BaCl₂ donne 1 mol de Ba²⁺ et 2 mol de Cl⁻

Donc 0,01 mol de BaCl₂ donneront 0,01 mol de Ba²⁺ et 0,02 mol de Cl⁻

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Fe₂(SO₄)₃    →  2Fe³⁺ + 3SO²⁻

Donc 0,6 mol de Fe₂(SO₄)₃ donneront :

2 x 0,6 = 1,2 mol de Fe³⁺
3 x 0,6 = 1,8 mol de SO₄²⁻