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Sagot :
Le volume du cube est de 8 cm3.
Pour résoudre ton problème, il faut connaître la masse volumique de l'aluminium, ce que tu ne donnes pas. Sans cela, on ne peut pas aller plus loin. Mais pour te mettre sur la voie, j'imagine que la masse volumique de l'aluminium est de 3 g/cm3 ou de 3 kg/dm3. C'est faux sans doute, mais cela permet de te mener vers le bon résultat. La masse d'un tel cube est le produit du volume par la masse volumique, donc 8 cm3 · 3 g/cm3 = 24 g.
Maintenant refais ce calcul avec la vraie masse volumique, que tu devrais avoir quelque part.
Pour résoudre ton problème, il faut connaître la masse volumique de l'aluminium, ce que tu ne donnes pas. Sans cela, on ne peut pas aller plus loin. Mais pour te mettre sur la voie, j'imagine que la masse volumique de l'aluminium est de 3 g/cm3 ou de 3 kg/dm3. C'est faux sans doute, mais cela permet de te mener vers le bon résultat. La masse d'un tel cube est le produit du volume par la masse volumique, donc 8 cm3 · 3 g/cm3 = 24 g.
Maintenant refais ce calcul avec la vraie masse volumique, que tu devrais avoir quelque part.
La masse de l'atome d'aluminium est:
mAl = mnoyau +m lectrons
mAl = 4,520.10-26 + 1,184.10-29
mAl = 4,521.10-26 kg soit peu pr s M noyau
mAl = mnoyau +m lectrons
mAl = 4,520.10-26 + 1,184.10-29
mAl = 4,521.10-26 kg soit peu pr s M noyau
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