3)1) Soit Q cette chaleur libérée par cette combustion, d'après les lois de la thermodynamique, on a:
Q=n*E(combustion molaire)
Pour avoir le nombre de mole d'éthanol, on va utiliser la formule:
n=m/M avec M=2*12+6*1+16=46 g/mol d'où:
n=9.2/46=0.2 mol d'éthanol donc:
Q=0.2*1.24=0.248 kJ
2) L'énergie libérée lors de la précédente est captée par les 10 g d'eau donc on peut écrire:
Q=m*c*ΔФ
Q=m*c*(Фf-Фi)
Q/(m*c)=Фf-Фi
Фf=(Q/(m*c))+Фi
Фf=(248/(0.01*4186))+20 car 0.248kJ=248 J et 10g=0.01 kg
Фf=25.9°C
Voilà j'ai terminé, ne te contente pas de recopier, essaie de comprendre la démarche. Bon travail et bonne journée.
