Bonjour,
Pour P1 :
Le métal le plus réducteur est Mg donc borne -
Le métal le moins réducteur est Cu donc borne +
ΔE = E(Cu²⁺/Cu) - E(Mg²⁺/Mg)
⇒ E(Mg²⁺/Mg) = 0,34 - 2,71 = -2,37 V
Pour P2 :
E(Pt²⁺/Pt) = 0,66 + 0,34 = 1,00 V
Equations P1 :
A la borne -, Mg est oxydé
⇒ Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
Et donc à la borne +, Cu²⁺ est réduit
⇒ Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Bilan : Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
Représentation conventionnelle : θ Mg(s) | Mg²⁺(sol) : Cu²⁺(sol) | Cu(s) ⊕
Le signe - dans un rond est la borne négative. Les ":" sont à remplacer par "3 points" que je ne sais pas saisir ;)
Equations P2 :
Borne - : Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Borne + : Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt
Bilan : Cu + Pt²⁺ → Cu²⁺ + Pt
