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Bonjour pouvez vous aider merci beaucoup

1) La combustion complète d’une petite bouteille de butane de 190 g consomme 575 g de dioxygène en produisant 295 g d’eau selon la réaction suivante :
Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau
Calculer la masse de dioxyde de carbone produit lors de cette réaction. Détaillez et justifiez votre raisonnement.

2)La combustion d’un morceau de charbon de 18 g , composé entièrement de carbone, dans du dioxygène produit 66 g de dioxyde de carbone.

Calculer la masse de dioxygène nécessaire à la combustion de ce morceau de charbon. Détaillez et justifiez votre raisonnement.

Sagot :

Greencalogero
Bonjour,

1) Nous résumons la réaction par l'équation bilan suivante:
                         2C4H10+13O2----->8CO2+10H2O
L'équation bilan nous indique qu'il faut 13 moles de O2 pour produire 8 moles  de CO2 donc on peut écrire:
13n(CO2)=8n(O2)
13m(CO2)/M(CO2)=8m(O2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*m(O2)*M(CO2)/M(O2)
m(CO2)=(8/13)*575*(12+2*16)/32
m(CO2)≈486.5 g

2) Nous allons résumer la réaction suivante par l'équation bilan:
                                        C+O2----->CO2
Par les coefficients stœchiométriques de l’équation bilan, on voit qu'il faut n moles de C réagissent avec n moles de O2 donc on peut écrire:
n(C)=n(O2)
m(C)/M(C)=m(O2)/M(O2)
m(O2)=m(C)*M(O2)/M(C) avec m(C)=18g M(C)=12 g/mol et M(O2)=32 g/mol
m(O2)=18*32/12
m(O2)=48 g
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