Bonjour,
1)
2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)
2) Quantités de matières initiales
ni(Ag⁺) = [Ag⁺] x V = 0,15 x 20.10⁻³ = 3,0.10⁻³ mol
ni(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 0,127/63,5 = 2,00.10⁻³ mol
ni(Ag) = 0 et ni(Cu²⁺) = 0
3) Réactif limitant : Ag⁺
Avancement maximal : n(Ag⁺) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = n(Ag⁺)/2 = 1,5.10⁻³ mol
5) Quantités de matières à l'état final
nf(Ag⁺) = 0
nf(Cu) = ni(Cu) - xmax = 2,00.10⁻³ - 1,5.10⁻³ = 0,5.10⁻³ mol
nf(Ag) = 2xmax (= ni(Ag⁺)) = 3,0.10⁻³ mol
nf(Cu²⁺) = xmax = 1,5.10⁻³ mol
6)
[Ag⁺] = 0
[Cu²⁺] = nf(Cu²⁺)/V = 1,5.10⁻³/20.10⁻³ = 7,5.10⁻² mol.L⁻¹
m(Ag) = nf(Ag) x M(Ag) = 3,0.10⁻³ x 107,8 ≈ 0,3 g
m(Cu) = nf(Cu) x M(Cu) = 0,5.10⁻³ x 63,5 ≈ 0,032 g
