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Noapre
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Salut, aidez pour un devoir maison s'il vous plaît.

On dispose d'une solution S0 de chlorure de sodium à la concentration c0 = 1,00 × 100^-2 mol . L^-1. On veut préparer 100 mL de solution S1 de chlorure de sodium 5 fois moins concentrée.

1. Comment se nomme l'opération consistant à abaisser la concentration d'une solution ?

2. Quelle sera la concentration de la solution S1 ?

3. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium la solution S1 contiendra-t-elle ?

4. Déterminer le volume de solution S0 à prélever pour préparer la solution.

5. Parmi la verrerie ci-après, que doit-on choisir pour préparer la solution ? Préciser la valeur des voitures.

Les choix disponible de verrerie sont :
le Bécher, L'éprouvette graduée, la Fiole jaugée, L'erlenmeyer, Buvette graduée et la Pipette jaugée.

Sagot :

Croisierfamily
1°) DILUTION !

2°) Co = 0,o1o mole/Litre = 1o millimoles/L
                    --> division par 5
                                 --> Concentration C1 = 0,oo2 mole/Litre = 2 millimoles/L
3°) 1 mole NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 grammes
         1ooo millimoles --> 58,5 grammes
      donc 2 millimoles --> 0,117 gramme = 117 milligrammes !

4°) prélever 2o mL de la solution So, puis ajouter 80 mL d' eau "pure" .
          On obtient ainsi 1oo mL de "solution allégée" S1 .

5°) une pipette jaugée 2o mL sera parfaite pour prélever ( poire en caoutchouc inutile car avaler un peu d' eau salée ne tue pas ! ) . Verser le contenu de la pipette dans la fiole jaugée . La fiole jaugée 1oo mL sera adaptée pour compléter jusqu' à 1oo mL .

remarque : n' exagère pas car la BUVETTE graduée dont tu parles est réservée aux alcooliques ... lol !
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