Bonjour,
1)
C : Z = 6 donc (K)²(L)⁴
O : Z = 8 donc (K)²(L)⁶
N : Z = 7 donc (K)²(L)⁵
H : Z = 1 donc (K)¹
2)
Règle du duet : Un atome ou un ion dont la couche (K) est incomplète a tendance à saturer cette couche externe à 2 électrons.
Donc concerne l'atome de H qui va former 1 liaison covalente
Règle de l'octet : De même, un atome ou un ion a tendance à capter ou à céder un ou des électrons pour saturer sa couche externe à 8 électrons.
Ce qui concerne :
. L'atome de C : va former 4 liaisons covalentes (4 électrons sur sa couche externe, donc il en manque 4 pour saturer la couche L avec 8 électrons)
. L'atome de O : va former 2 liaisons covalentes
. L'atome de N : va former 3 liaisons covalentes
3) on sait :
. la formule de l'urée est N₂H₄CO
. liaison double entre C et O
. les atomes de N ne sont pas liés entre eux.
On en déduit la liaison : C=O
L'atome de O possède alors ses 2 liaisons covalentes. Il n'aura donc pas d'autre liaison.
L'atome de C a 2 liaisons avec O. Donc il lui en manque 2.
Soit avec des N, soit avec des H.
Ce qui impose les 2 liaisons : N-C-N ,car sinon, les N seraient liés entre eux.
On arrive donc à :
N-C-N
||
O
Et il reste les 4 atomes de H, qui ont chacun besoin d'une liaison. Donc seule solution : 1 liaison avec chaque atome de N, qui ainsi auront leur 3 liaisons :
H H
| |
H-N-C-N-H
||
O
On a donc maintenant la formule semi-développée de l'urée :
NH₂-CO-NH₂
