Bonjour!
En regardant les données ci-dessus, nous voyons que nous devons trouver la masse du soluté à utiliser dans la préparation de la solution. nous avons les données suivantes:
C (concentration molaire) = [tex]5*10^{-2} = 0,05\:mol*L^{-1}[/tex]
m (masse de soluté) =? (en grammes)
Vs (volume de solution) = 50 mL = 0,05 L
M (masse molaire du sulfate de zinc - ZnSO4)
Zn = 1*65,4 = 65,4 u
S = 1*32 = 32 u
O = 4*16 = 64 u
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M (masse molaire du sulfate de zinc - ZnSO4) = 65,4+32+64 = 161,4 g/mol
Nous avons appliqué les données à la formule de concentration molaire, voir:
[tex]C = \dfrac{m}{M*V_s} [/tex]
[tex]0,05 = \dfrac{m}{161,4*0,05} [/tex]
[tex]m = 0,05*161,4*0,05[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{m = 0,4035\:g}}\Longleftarrow(masse\:de\:solut\'e\:apport\'e)\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]
J'espère avoir aidé!
