Bonjour,
5) 2MnO₄⁻ + 5C₁₀H₂₀O + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5C₁₀H₁₈O + 8H₂O
Quantités de matière initiales :
ni(MnO₄⁻) = C x V = 0,20 x 100.10⁻³ = 2,0.10⁻² mol
ni(menthol) = m/M = 5,0/156 ≈ 3,2.10⁻² mol
A l'avancement final xf :
ni(MnO₄⁻) - 2xf = 0
ou
ni(menthol) - 5xf = 0
soit xf = 2,0.10⁻²/2 = 1,0.10⁻² mol
ou xf = 3,2.10⁻²/5 = 6,4.10⁻³ mol
Donc xf = 6,4.10⁻³ mol : Le menthol est le réactif limitant
6) n(menthone) = 5xf = 3,2.10⁻² mol = ni(menthol)
Donc masse théorique de menthone obtenue :
m(th) = n x M = 3,2.10⁻² x 154 ≈ 4,9 g
La masse expérimentale obtenue vaut : m(exp) = 2,4 g
Rendement = m(exp)/m(th) = 2,4/4,9 ≈ 48,6 %
7) que le produit synthétisé est composé de menthone assez pur (il y une toute petite tâche correspondant au menthol pour le dépôt C)
