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Lors d’un incendie, source importante de chaleur, un clou en fer (symbole Fe) peut également réaliser une vive combustion avec le dioxygène contenu dans l’air. Il se forme alors de l’oxyde de fer (Fe2O3).
1.La combustion d’un clou de 12 g nécessite environ 3,6 L de dioxygène. Détermine la masse de dioxygène nécessaire à cette transformation, sachant que 1 L de dioxygène pèse environ 1,4 g.
2.Peux-tu prévoir la masse de l’oxyde de fer obtenu ? Si oui, explique comment et calcule la masse finale de cet oxyde.
3.Parfois, l'oxyde de fer obtenu a pour formule FeO. Écris la nouvelle équation bilan.
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