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Bonjour,
on va reprendre dans l'ordre...
On a un volume V = 1 L de solution acide.
Cette solution a une densité de : d = 1,198 (pas d'unité pour une densité).
Ce qui siginfie que la masse volumique de cette solution vaut 1,198 fois la masse volumique de l'eau, qui est de 1 kg.L⁻¹.
Donc le volume V = 1 L de solution a une masse de : m(sol) = d x V
soit : m(sol) = 1,198 x 1 = 1,198 kg ou 1,198.10³ g
(dans ton énoncé il doit y avoir une faute de frappe : 1,198 s'est transformé en 1,189).
On sait maintenant que le pourcentage massique en acide de la solution est de 40%. Ce qui signiifie que la masse d'acide pur dans la solution est égale à 40% de la masse de la solution.
Donc m = 40% x m(sol) = 40% x 1,189.10³ g = 4,756.10² g (475,6 g)
On peut donc obtenir la concentration massique en acide de la solution :
Cm = m/V = 4,756.10²/1 = 4,756.10² g.L⁻¹
Finalement : La concentration molaire s'exprime par C = n/V
avec n quantité de matière en mol
Et par ailleurs, on sait que n = m/M
On en déduit : C = (m/M)/V = m = m/(M x V ) = (m/V) x (1/M) = Cm x 1/M = Cm/M
Soit C = 4,756.10²/36,47 ≈ 13,04 mol.L⁻¹
Si on reprend maintenant avec les grandeurs de l'énoncé :
C = Cm/M
= (m/V)/M
= (p x m(sol)/(M x V)
= (p x ρ x V)/(M x V) avec ρ masse volumique de l'acide
= (p x d x ρ(eau) x V)/(M x V)
= p x d x ρ(eau)/M en simplifiant par V
Donc attention à ne pas confondre d et ρ, même si ces 2 grandeurs peuvent s'exprimer par la même valeur numérique...