combustion du propane ( qu' on trouve en bouteille de 13 kg par exemple ! ) :
propane + dioxygène --> dioxyde de carbone + eau
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
pourquoi "4" devant H2O ? parce que 4 x 2 H = 8 H .
pourquoi 5 devant O2 ? parce que (3 x 2 + 4) Oxygène à droite !
C = 12 grammes ; H = 1 gram ; et O = 16 gram . Donc :
C3H8 = 44 grammes ; O2 = 32 gram ; CO2 = 44 gram ; et H2O = 18 gram .
donc l' équation de combustion du propane devient :
44 gram + 160 gram --> 132 gram + 72 gram .
les nombres de moles sont :
1 mole de gaz + 5 moles de dioxygène --> 3 moles de CO2 + 4 moles d' eau .
En Litres : ( Volume molaire d' un gaz voisin de 24 Litres à 20° Celsius )
24 Litres de gaz + 120 Litres de dioxygène --> 72 Litres de CO2 + 72 cm³ eau .
remarque sur la densité - ou "masse volumique" du propane :
44 gram/24 Litres = 1,83 gram/Litre = 1,83 kg/m³ . La masse volumique du propane est voisine de 1,83 kg/m³ à 20° C , mais voisine de 2 kg/m³ à 0° C !
