Bonsoir
1) Pour les 3, on a le même nombre de protons qui est donné par le numéro atomique Z qui est, ici, 8 protons. Comme un atome est électriquement neutre donc on a 8 électrons. Pour le nombre de neutrons N, cela dépend de nombre de masse A qui est donné par:
A=Z+N où Z est le numéro atomique, A le nombre de masse et N les neutrons.
Pour 16O8, on a: N=A-Z=16-8=8 neutrons.
Pour 17O8, on a: N=17-8=9 neutrons.
Pour 18O8, on a: N=18-8=10 neutrons.
B) Ces 3 isotopes représentent le même atome car ils ont le même nombre de protons (donc d'électrons). Il n' y a que le nombre de protons qui est différents.
Bonne soirée ^^
