Bonsoir,
RÉACTION 1 et 2
Alors lorsque on te demande d'équilibrer une réaction il faut que tu aies le même nombre d'atome d'un élément de part et d'autre de ta réaction.
Les 2 premières réactions sont bien équilibrées
RÉACTION 3 et 4
Pour celles ci c'est un peu plus complexe puisque la réaction fait intervenir des ions (espèces chimiques chargées positivement ou négativement).
Alors dans ce cas il faut d'une part vérifier qu'il y ait le même nombre d'atome d'un élément (comme dans les 2 premières) mais également la conservation de la charge de part et d'autre de la réaction.
On obtient :
Al2(SO4)3 ---> 2 (Al)3+ + 3 (SO4)2-
On fait le bilan des charges :
0 ---> 2x(+3) + 3x(-2) = 0
Donc la réaction est équilibrée et est électriquement neutre
REMARQUE : Attention si on met des parenthèses (ici au groupe SO4) avec un indice 3, cet indice ne s'applique que pour le groupe situé entre parenthèse et non pas l'espèce chimique entière (pas sur le Al2)
On fait la dernière :
Zn(OH)2 + 2 (OH)- ---> [Zn(OH)4]2-
Bilan des charges :
0 + 2x(-1) ---> -2
Donc la réaction est équilibrée et est chargée électriquement
Et j'insiste aussi pour dire qu'une réaction n'est pas forcément électriquement neutre la preuve avec cette réaction.
En espérant t'avoir aidé si tu as une question n'hésite pas et désolé pour l'écriture des réactions (je n'arrivais pas à mettre en indice les coefficients et en exposant les charges).
