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Bonjour pouvez-vous m'aider à un exercice de physique-chimie.

équation chimique de la combustion du propane: C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

1)Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 2 molécules de propane?
Combien faut-il de molécules de dioxygène pour faire brûler 5 molécules de propane?
Expliquez en montrant les calculs.

2)Peut-o faire brûler 4 molécules de propane dans un récipient contenant 50 molécules e dioxygène ?
Expliquez en montrant les calculs.

Merci d'avance pour votre aide.


Sagot :

Jpebre

Bonjour

Ton équation t'indique que pour brûler 1 molécule de propane il en faut 5 de dioxygène

Il y a proportionnalité entre le nombre de molécules de propane brûlées et le nombre de molécules de dioxygène nécessaires à la combustion


Pour 2 molécules de propane, 10 molécules de dioxygène seront nécessaires à leur combustion (celà revient à multiplier ton équation par 2)

2 C3H8 +10 O2 -----> 6 CO2 + 8 H2O


Même raisonnement pour 5 molécules de propane

5 C3H8 + 25 O2 -----> 15 CO2 + 20 H20



2. 4 C3H8 + 20 O2 ----> 12 CO2 + 16 H20



Il restera à la fin de la combustion 50-20 = 30 molécules de dioxygène non utilisées