Bonjour,
3.1)
Bécher (a) : Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e- ⇒ Oxydation ⇒ Anode
Bécher (b) : Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) ⇒ Réduction ⇒ Cathode
3.2) I₂ = 0,1 A et Δt = 20 min = 1200 s
⇒ Q = I x Δt = 0,1 x 1200 = 120 C
⇒ n(e') = Q/F = 120/96500 ≈ 1,24.10⁻³ mol
⇒ xf = n(e⁻)/2 ≈ 6,22.10⁻⁴ mol
⇒ Δn(Pb) = xf = 6,22.10⁻⁴ mol
⇒ Δm(Pb) = Δn(Pb) x M(Pb)
Soit : Δm(Pb) = 6,22.10⁻⁴ x 207,2 ≈ 0,13 g
3.3) en reprenant les valeurs calculées précédemment :
[Sn²⁺] = 17,85.10⁻³ + xf ≈ 1,85.10⁻² mol
[Pb²⁺] = 12,15.10⁻³ - xf ≈ 1,15.10⁻² mol
⇒ Qr = [Sn²⁺]/[Pb²⁺] ≈ 1,85/1,15 ≈ 1,61
Qr > K donc la pile est totalement rechargée
